Ut ut massa in molares

Et sunt duo in practicam et speculativam et practicam valorem elit unctionem aliquam talium conceptuum quasi hypothetica (ut nonnumquam a conceptu hypothetica pondus, quod non est verum) et molares massa. Values utrumque dependet a simplex compositionem et universa substantia.

Determinare molarem massa vel hypotheticum? Non potest utrumque corporis quantitate (vel fere potest) ut recta mensura, exempli gratia, re perpensa in scale. Intellexi ex dierum ratione eget sunt formulae nuclei globos compositis et omnibus elementis. Pari numero in iis haud licet bonis, sed differunt ratione. Hypothetica pondere exprimitur unitas moles atomi quae instituta quantum ferre denominationem. e m et aliud nomen - .. "O". Missa dicitur plica unitates g / mol.

M. pondera simplicia, ex quibus una moleculis atomum atomi eorum moles aequales, quibus specificari periodica tabula. Eg for:

• Sodium (Na) - 22,99 a. e. m.;
• ferrum (Fe) - 55,85 a. e. m.;
• sulphuris (S) - 32.064 a. e. m.;
• argonis consistit (ar) - 39.948 a. e. m.;
• Potassium (K) - 39.102 a. e. m.

Etiam hypothetica pondus substantiis simplicibus ex quibus compositus ex pluribus individuis existat ex moleculis eget elementum Calculus initus est, ut nuclei pondus productum est ad elementum numero eorundem in moleculo est. Eg for:

• Oxygeni (O2) - II = • XVI a XXXII. e. m.;
• NITROGENIUM (N2 Tandem explosa) - II = • XXVIII a XIV. e. m.;
• CHLORUM (Cl2) - II = • XXXV a LXX. e. m.;
• ozone (C3) - = • XVI III de XLVIII. e. m.

Calculus initus hypothetica universa substantia combining missa est mole nuclei products in pro numero cuiusque advenientis eorundem in moleculo socius. Eg for:

• hydrochloric acidum (HCl) - XXXV XXXVII = a + II. e. m.;
• Carbo carbonis Monoxide (CO) - XVI + = XII de XXVIII. e. m.;
• Ipsum dioxide (CO2) - II + = XII et XVI • XLIV. e. m.

Sed massa quam invenire molarem de corpore?

Facile est, quia unitas quantitatis molem substantiam dici mol. Id est, si hypothetica pondus calculata ex utraque substantia constans OP ductae aequalis I g / mol explorabatur, vertit dentes molares eius massa. For example, quam invenire molarem molem de carbo dioxide (CO2)? Quod sit (+ XII XVI II •) • I g / mole XLIV = g / mol explorabatur, i.e. MSO2 XLIV = g / mol explorabatur. Nam simplicia, moleculis, quam habet hoc individuum non est elementum indice expressit in g / mole nuclei massa elementum numero congruit. Eg, et sulphuris MS g = 32.064 / mol explorabatur. Ut ut massa substantiae simplicis est molarem, cuius moleculo est ex pluribus elementis, cum oxygeni potest consider exempli gratia: • XVI MO2 II = = g XXXII / mol explorabatur.

Ecce exempla quae data est propria simplex vel universa substantia. Sed utrum et quomodo invenimus productum ex massa et molares constans ex pluribus consistit? Fetus mixtus est hypothetica pondus multicomponent ELOGIUM secundum quantitatem. Est autem dencium products summa pars per pars in mole misce, • M = ΣMi XI, id est, in mediocris potest calculata quasi molarem mediocris mole et hypotheticam.

In aere, exempli gratia, circa 75.5%, quae includit NITROGENIUM, oxygeni 23,15%, 1.29% argonis consistit 0.046% dioxydi carbonii (sordes continebat, quod reliquum est in amounts minor, potest neglecta) • XXVIII Mvozduha = 0.755 XXXII • • 0,129 0,2315 XL + + + = 29,08424 0,00046 XLIV • g / mol explorabatur ≈ XXIX g / mol explorabatur.

Ut ut massa in molares est, si nondum accurate determinandi massae nuclei periodica certa ad mensam, alia? Alii item in ea decimatio duobus aliis locis decimalibus tertia millesimae et Radon ut - quantum ad ea usque ad decem Millies manganese.

Quando colligendis hypothetica pondus non faciunt sensum ut deducerent calculations ut certiore quam ante decimum, quia non habent usum deduci queant, ubi reagentia, et castitate et de aquis alchimicis sibi magno errore inducere. Quae omnia fere calculis. At ubi maxima cura requirit Chymici, per modum cuiusdam sic emendentur, et constitue ex titre solutio, vexillum exempla, et calibration supellectilem.