Fluoro elementum eget, ratione proprietatibus valetudinarian

Fluorine (f) - maxime reactive eget elementum et facillima huius coetus XVII halogen (VIII) periodica in mensa. Et hoc propter suam propriam facultatem ad attrahunt fluorine electrons (maxime electronegative elementum) et ad parvitatem corporis sui individuis existat.

Historia inventionis

Fluor contineat mineralis fluorspar fuit descripta per Germanorum medicus mineralogist Georgiem Agrikoloy MDXXIX. Veri simile est perchlorate Primum adeptus est in ignota Latina glassmaker MDCCXX GA MDCCLXXI in Swedish PHARMACOPOLA Guilielmus Scheele adeptus rudis hydrofluoric acidum sub heating fluorspar cum intenta SULPHURATUS acidum, in ad speculum respondere, quam late vestrum æruginavit in actiones fit productum . Unde in subsequent experimentorum, vasorum fiunt ex metallum. Acidum adeptus est per annos singulos MDCCCIX anhydrous fere duo annis post-Gallicum naturalis Antonio Maria Ampère positum est elementum hydrogenii compositis cum incognita, sicut est CHLORUM, in quo propositus est nomen ex Graeca fluoro φθόριος: «discidium». Calcium fluoride Fluorspar convertit.

Fluoride latere consummatam liberationem, unus major problems de mineralogica ad MDCCCLXXXVI cum Gallica erat, elementum a pharmacopola anri Muassan dolores electrolysis est solutio potassium hydrofluoride in hydrogenii fluoride. Nam in MCMVI, Nobelianum accepisse. In hoc est difficultas elementum proprietatibus operam fluorine et toxicus tardius cursu confecto in agro huius elementum elit. Usque ad eum, altero saeviente bello laboratorium circumstantia peccantis. Inde autem fit separatione Uranium usum Uranium Hexafluoride isotopes, una cum incremento in commercial organici componit ad elementum, faciens illud a chemical quod brings significant beneficia.

invaluisset

Fluorine, in quibus fluorspar (fluorspar, CAF _II) usus erat in fluxu in saecula (agente purgatio) in metallurgical continet quaestionem. Postea mirum est elementum fontem mineralibus, quae etiam nominatur Fluor. Hyalina crystallis in illustratione sunt insecant: transparent fluorite color. Hanc annuus cognoscitur.

Fluoro - natura et occurs in elementum esse in sua forma compositum est, nisi ipsum liberum minima copia elementum in fluorspar, radium patere radialem. Contentum elementum in terra corticis tenuitas circa 0.065%. In basic fluoride fluorspar corpora mineralia, cryolite (No. _{III VI ALF),} fluorapatite (Ca _{V [IV PO] III} [F, Cl]), topazius (SiO _{II IV} Al [F, UT] _II) et lepidolite.

Physica et chemica proprietates fluorine

In locus temperatus, fluorine pallidus flavo Gas est impatienter ferant cum odoris suavissimi componendum. De Inspiratione periculosa. Factum est autem luteus humor ad refrigerandum. Non est autem nisi ex eget elementum firmum ytterbium - fluoro-XIX.

Primum ionization industria ad excelsum valde halogen (CDII kcal / mol), quibus cation formation est vexillum calorem F ⁺ CDXX kcal / mol.

In elementum parvum magnitudinem eorum accommodare potest his repensari quae relative magna moles atomi circa media ad formare plures firmum complexa, exempli gratia, hexafluorosilicate (SIF _VI) ^2- et geksaftoralyuminata (ALF _VI) ^3. Fluoro - elementum quod est fortissimum oxidizing proprietatibus. Non sunt anion fluoride oxidized nulla alia substantia, est in libero vertit illud elementum, et hoc item non est in libera civitate in natura. Et CL atque hanc suam peculiarem fluorine annorum et ultra non liceat ad esse eget aliquo per modum. Hoc autem fieri potest nisi per usum electrolysis. Tamen in American MCMLXXXVI ad pharmacopola circa prima dicitur Krayst Umbra "chemical" questus fluoride. Qui usus et stibio saepe depinxi pentafluoride Mnf _II K _{VI (V SBF),} qui potest accipi ab solution ad HF.

Fluoro: et oxidatio de Valencia civitatis

Electron est coniugij expertem in crustae extremae habet halogens. Id quod in compositis Valenciis Fluor aequalis est. Autem, VIII coetus elementum numero electrons in individuis existat can proventus Valency 7. Maximum fluorine et de ejus statu oxidatio aequalis 1. Elementum non possunt extend valetudinarian suum tegumen est individuum cum pars online-d. Halogens Aliae praesentia possit esse propter suum usque ad VII Valenciis.

Altos oxidatio facultatem concedit elementum est possibile consequi summa re publica oxidatio de aliis elementis. Fluoro (valetudinarian I) potest formare a compositis, quae non existit nec ullo alio halide: difluoride argentum (AER lae funt _II), cobalt trifluoride (CoF _III) heptafluoride rhenium (ref _VII) pentafluoride bromine (BRF _V) et IODUM heptafluoride (IF _VII).

hospites

Fluorine formula (F _II) hoc composito ex duobus individuis existat et ad elementum. Qui cum in omnibus aliis nisi metus ingrediatur et Neonis, aut ionicis covalent Fluorides formare. Quaedam metalla transcurrit, ut nickel, operuit cursim per lavacrum halogenisatorum, ne amplius communicationis cum metallum elementum. Alii ferro molli siccis ut metalla transcurrit, aeris aluminium vel Monel (LXVI% quod 31.5% aeris mixturae nickel) Ordinarius non reagit ad temperaturis in fluorine. Ut elementum opus temperaturis usque ad DC ° C idoneam est monel; ALUMEN Sintered firmum est ad DCC ° C.

Fluorocarbon olea Lubricants aptissimum. Quod reagit elementum violenter materiae organicum (exampla: Flexilis: textiles et lignum) tantum dominatur elementum fluorination organici componit potest nisi dum viderunt fluorine peculiares cautiones adhibeantur.

productio

Fluorspar fluoride est pelagus fons. In productione consectetuer fluoride (HF) per sublimationem intenta apud scobis fluorspar plumbum unum conjectos sulphurea acidi ferri. Per destillationem formatae calcium sulfate (Caso _{IV) est} dissolvi per HF. Et hydrogenii fluoride est adeptus satis anhydrous status per destillationem in fractione aeris aut ferro vasis suis ferro et consecravit ea in columpnis rotundis. Succenturiati immunda sunt communia commercial hydrogenii fluoride, et sulphureas, et fluorosilicic acidum SULPHURATUS acidum (M _II sif _VI), formata est in conspectu silica in fluorspar. Vestigia in humorem, ut amoveatur ab dolores electrolysis est per coniunctiones platini electrodes per curatio de elementis fluorine, vel repono in a fortior Cicero acidum (M. _V, in quibus M - metallum) quod possit formare salium (M _III o) ^(L _VI) ^{- H} _II + + Domine SBF HF → _V (II O _III) ⁺ (SBF _VI) ^-.

Hydrogenii est fluoride in praeparatio variis industriae organicae et inorganicae, fluorine compositum est, exempli causa, natriyftoridalyuminiya (No. _{III VI ALF)} in electrolytici sicut est usus excoquunt aluminium metallum. Solutio in hydrogenii fluoride ad aqua Gas est ad hydrofluoric acidum, a magna moles metallum aut vitrum, quae adhibetur in elit et tincidunt Nunc ut haze ejus inconfusibilem recte tractantem etching.

Praeparatio cellula electrolytic utendo libero elit in absentia aqua. Sunt plerumque in forma kalium fluoride conflandum dolores electrolysis est fluoride hydrogenii (ad 2.5-5 in ratione I) At temperaturis 30-70, 80-120 ° C aut CCL Per processus de contentis in dicto hydrogenii fluoride decrescat et electrolytici liquescens punctum exoritur. Unde necesse est ut suam suscepit etiam per continuum. In caliditas hospitium proprium repetit electrolytici damnum in temperatus excedit, cum CCC ° C. Fluor non reservari possint sub pressura in immaculatam ferro cylindricos desinunt, si cylindrus valvae libera ab organicis vestigia.

usum

Elementum adhibetur ad producendum variis fluoride ut CHLORUM trifluoride (CLF _III), Hexafluoride sulphuris (NL _VI), vel cobalt trifluoride (CoF _III). CHLORUM amet fluorinating suis Revolutionibus componit et cobalt estis agents organici componit. Electione (cum cautiones oportet directe ad hanc rem uti possunt fluorine). Hexafluoride sulphuris adhibetur ut gaseous dielectric.

De particulis nitrogen fluorine adsumendae dilutae potiones cum in eos redundare, quod saepe formare in correspondentes fluorocarbons hydrocarbonum in qua pars vel omnes hydrogenii halogen substituitur. Inde fere proprium compositorum summa stabilitate inertia eget magna electrica resistentia corporis chemicae tam pretii.

Fluorination quoque curatio potest in in cobalt trifluoride de organici componit (CoF _III) electrolysis aut ex nomine solutions anhydrous fluoride hydrogenii. Utiles sunt non-materia plastica proprietatibus lignum unum, ut polytetrafluoroethylene [(CF CF _{II II) x],} ut notum ad commercium Teflon, unsaturated fluorinated hydrocarbonum produci.

Quibus Spermatophyta CHLORUM, bromine et IODUM substantiae ut est ad producendum fluorinated dichlorodifluoromethane (cf _II Cl _II) refrigerandi vim habet, quam late in domum refrigerators et aer conditioners. Cum chlorofluorocarbons sicut dichlorodifluoromethane: et actuosae personae fiant quatenus per deperditionem ozone layer et productio usu, et quod quid est, et quibus hydrofluorocarbons iam malle, quod refrigeret.

Uranium est etiam elementum adhibetur in producendo Hexafluoride (UF _VI), adhibetur in Gas separationem Uranium-processus est diffusio per CCXXXV ab exercendis armorum nuclei CCXXXVIII Uranium-cibus. Hydrogenii fluoride et boron trifluoride (BF _III) non produci in scale cīvitās industrialis est, quia non sunt bona catalysts in vitro motus ad para multa organicum componit. Solet aqua addita sodium fluoride reducere incidentia in pueris dentalis gerit. In annis, maxime acquiritur ex important applicationem ad pharmaceutical et agriculturae fluoride in agris. Mutaverit dramatically mutare corporis vicibus, sit electionem selectivam, fluorine et proprietates substantiae.

analysis de

Accuratius definire difficile halogenisatorum quantitas composita. Liberum fluoride, quod est aequalis in I de Valentia, et inveniri potest per oxidatio + vivum illud Aggaei I F _{II II} → _HGF, et partem augumenti mensuræ pondus argenti uiui et volumen de Gas commutationem. Et pelagus qualitas probat et coram ions ad esse elementum:

• Lorem consectetuer fluoride ducente sulphurea Acidum
• formation of calcium fluoride a addendo certamen temere calcium chloride solutio,
• color flavo tetraoxide solution Titanium (tio _IV) et consectetuer peroxide in SULPHURATUS acidum.

Modi quantitatis analysis:

• Aequaliter calcium fluoride coram per acetic acidum curatio sodium carbonas et gravi derelinquere caeno,
• sodium plumbum plumbo addito nitrate chlorofluoride deposuit,
• titratione (dissolvi loco ad collationem sub unius substantiae est) cum solutio thorium nitrate (Th [n _{III] IV)} sodium per alizarinsulfonate ut indicator, Th (n _{III) IV} + + 4KF ↔ 4KNO _{III IV} dicitur colhsio _directa.

Covalently religata continent fluorine (valetudinarian sum), ut fluorocarbons analysim magis complicated. Haec requirit nexum a ex metallicis sodium, sequitur analysis of the F ^{- lis,} sicut supra praecepimus faciant.

elementum possessiones

Denique ut sisterent quibusdam proprietatibus fluorine:

• Atomicus numero: IX.
• Nuclei pondus: 18,9984.
• Maxime fluorine Valency: I.
• Liquescens punctum, -219,62 ° C.
• Ferveret: -188 ° C.
• Density (I atm, 0 ° C): 1,696 g / l.
• Electronic fluorine formula longitudinis 1s ^{II II V} 2 * _{2 p.}