Aequilibrium chemical - convertitur secundum eget motus contrarios

Secundum classes in unum solebat describere chemical processus, est quod duplex est motus contrariam - quod convertitur irreversibilem. Non convertitur actio finem, scilicet intrarunt substantiae nihil est omnino consumpti non mutat intentionem. Haec de instauratione processus terminatur aequilibrium eget vel statera, quae sunt ⇌. Sed motus prodire auderet ulterius sinc momentum staterae dicuntur vel mobile. Non veniam ad aequilibrium eget insinuat, quod illa recta reactionem celeritate capit locus apud eundem, (V1), et quod reciproca duplicata (V2): V1 = V2. Si temperatus et pressura sunt, incolumia manerent, in statera systematis sunt in Potest duraturas mensuras accipiunt.

Donec in aequilibrio est quantitas constans aequilibrium ratione lineae constantes (K1) et videre (K2) profectae. Adice autem praestet secundum formulam esse: K1 = K / K2. Lorem perpetuo aequilibrio tali compositione reactants et tortor.
De aequilibrio Donec obsessio Chatelier principium ex quo legitur: «Si ratio in aequilibrio extrinsecus auctoritatem, in contrarium mota aequilibrium turbata mutationis."

considerans conditionibus, et eius loco mota sunt in aequilibrio eget exemplum inhaerere in educatione administrorum salis ammoniaci spectare est moleculas, N2 Tandem explosa 3H2 ↔ 2NH3 + Q +

Hunc equation reactionem, set;

1. recta responsio - a reactionem ad compositis, ut II substantiarum simplicium I universa formatus est (ammonia), et e converso - corrumpi;

2. directum progreditur magna stipante reactionem et formatio calorem, ita est - exothermic est igitur reverso - endothermic vadit, et cum calor effusio.

Deinde considerandum est de correctione equation provisum est quaedam parametri,

1. concentration mutatio. Si concentratio auget initial substantiarum - NITROGENIUM et hydrogenii - moles salis ammoniaci et minuere, ac proprium cujusvis non movet nisi ad dextram ad solam formationem corporis NH3. Si vis ad movere ad sinistram, auget concentratio salis ammoniaci spectare est.

2. Et movebo temperatus ortum reactionem ad aequilibrium, in quo calor et patefacientes submiserunt - is omnino fert. Ergo si caliditas summa incremento salis ammoniaci spectare, ac proprium cujusvis rei fit remotio materiae ad in carcere, i.e., ad sinistram, et cum temperatus - reactionem ad ius ad directionem ad opus.

3. Si vis incrementum mouet ad aequilibrium, ubi minor quantitas substantiae gaseous et decrescere pondus - Qua in tantum crescit felis. IV, summatim referendo et NH3 ex N2 Tandem explosa est moles II NH3 3H2 adeptus est. Ergo si non auget pressura sunt, ac proprium cujusvis non movet nisi ad dextram, ad solam formationem corporis NH3. Si enim pressura reduci ad originale statera, et trabea in partes products.

Nos concludere potest, quod aequilibrium eget tangetur, si ilium augent vel minuunt,

1. temperatus;

2. pressura;

3. concentration substantiarum plurimum immoratur.

Cum aliquem in sedibus lance motum mutatur, i.e., quae neque eget aequilibrium.